Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)  ΔH＝a kJ·mol⁻¹

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl₃(g)  ΔH＝bkJ·mol⁻¹

①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝kJ·mol⁻¹(用含a、b的代数式表示)。

②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：。

图1

图2

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L⁻¹HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为。

③在0.5mol·L⁻¹NaOH和1.0mol·L⁻¹MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

a．小烧杯中    

b.洁净纸片上     

c.托盘上

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶   

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

K₂CO₃水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K₂CO₃溶液中c(CO₃^2-)K₂S溶液中的c(S^2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

①配平上述反应。

②每消耗标准状况下224 mL O₂ ， 转移电子数目为。