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  • 1. 下列物质中不属于有机物的是(      )

    A: CH4
    B: CH3CH2OH
    C: CaC2
    D: CCl4
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 2. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是(      )

    A: 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
    B: 聚乙炔的化学式为 , 分子中所有碳原子都在同一直线上
    C: 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
    D: 聚乙炔树脂必须添加一些填充物才可成为电的良导体
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 3. 据所道,反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中,而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为(键线式:只用键线表示,如苯环:),下列判断不正确的是       (   )

    A: 该物质与丙烯酸互为同系物
    B: 该物质的分子式为C18H34O2
    C: 该物质易溶于水,在空气中不易变质
    D: 该物质的碳链含有锯齿形结构
    难度: 中等 题型:常考题 来源:
  • 4. 某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的叙述错误的是(   )

    A: 分子式为C11H12O4
    B: 苯环上的一氯代物有2种
    C: 分子中所有的碳原子可能共平面
    D: 能使酸性KMnO4溶液褪色
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷
  • 5. 下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

    已知:

    ①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解。

    请回答下列问题:

    有机物B中含氧官能团的名称
    反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2 , X的结构简式为
    C用LiBH4还原得到D。C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是
    写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

    ①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出E和银氨溶液反应的化学方程式
    根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。

    合成路线流程图例如下:

    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷
  • 6. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是(   )

    A

    B

    C

    D

    物质

    乙醚

    四氯化碳

    丙醇

    煤油

    沸点℃

    34.5

    76.5

    97.4

    180-310

    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
  • 7. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(    )

    A: ①加入的是 CCl4 , ②加苯,③加酒精
    B: ①加入的是苯,②加 CCl4 , ③加酒精
    C: ①加入的是苯,②加酒精,③加 CCl4
    D: ①加入的是酒精,②加 CCl4 , ③加苯
    难度: 中等 题型:常考题 来源:浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
  • 8. 在3支试管中分别装有:①1mL苯和3mL水:②1mLCCl4和3mL水;③1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为(    )

    A: ①②③   
    B: ①③②   
    C: ③②①   
    D: ②③①
    难度: 简单 题型:常考题 来源:广东省广州市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
  • 9. 乙酰苯胺()具有退热镇痛作用,在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得,该反应是放热的可逆反应。

    已知:I.苯胺在空气中易被氧化。

    II.可能用到的有关性质如下:

    名称

    相对分子质量

    性状

    密度g/cm3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度

    g/100水

    g/100g乙醇

    苯胺

    93

    棕黄色油状液体

    1.02

    -6.3

    184

    微溶

    冰醋酸

    60

    无色透明液体

    1.05

    16.6

    117.9

    乙酰苯胺

    135

    无色片状晶体

    1.21

    155~156

    280~290

    温度高,溶解度大

    较水中大

    I.制备乙酰苯胺的实验步骤如下:

    步骤1:在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。

    步骤2:小火加热回流1 h。

    步骤3:待反应完成,在不断搅拌下,趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中,乙酰苯胺晶体析出。冷却,减压过滤(抽滤),制得粗乙酰苯胺。

    II.乙酰苯胺的提纯

    将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500 mL烧杯中,加入100 mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5 min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,称量产品为10.8 g。

    回答下列问题:

    写出制备乙酰苯胺的化学方程式
    将三种试剂混合时,最后加入的试剂是
    步骤2:小火加热回流1 h,装置如图所示。a处使用的仪器为 (填“A”、“B”或“C”),该仪器的名称是

    步骤I反应体系的温度控制在100℃~105℃,目的是
    步骤II中,粗乙酰苯胺溶解后,补加少量蒸馏水的目的是。这种提纯乙酰苯胺的方法叫
    乙酰苯胺的产率是 (精确到小数点后1位),导致实际值低于理论值的原因不可能是 (填字母标号)。

    A.没有等充分冷却就开始过滤   B.在抽滤时,有产物残留在烧杯壁

    C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净   D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中

    难度: 困难 题型:常考题 来源:山东省济宁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
  • 10. 对硝基苯甲酸( )是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯( )、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:

    已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。

    回答下列问题:

    电解制备Cr2O72:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72 , 装置如下图1所示。外接电源的负极为(填“A”或“B”),反应II的离子方程式为

    氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:

    步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。

    步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。

    步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4 , 析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。

    ①仪器X的名称是,冷却水应从口进入(填“a”或“b”)。

    ②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是

    ③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是

    ④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用法完成。

    ⑤该合成技术的优点是实现了(填化学式)的循环利用,绿色环保。

    测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol1 , 则对硝基苯甲酸的纯度为
     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积( mL)

    23.00

    23.10

    21.40

    22.90

    难度: 中等 题型:模拟题 来源:陕西省咸阳市2020年高考理综-化学二模试卷