万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）

A: 0.21 mol/L

B: 0.42 mol/L

C: 0.56 mol/L

D: 0.24 mol/L

难度：简单题型:常考题来源：吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二下学期化学第三次月考试卷

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2．实验室需要配制0.50 mol·L^－¹ NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。

计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。

称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。

溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。

移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。

定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度(同上)。

⑺摇匀、装瓶。

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A: 0.1mo1N₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2N_A

B: 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2N_A

C: 常温常压下，18g²H₂¹⁶O中含有的电子数目为10N_A

D: 1mol CH₄与 1mol Cl₂在光照下生成CH₃C1的分子数目为N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市顺德区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转为Fe³⁺ ， Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺ ，则K₂Cr₂O₇溶液物质的量浓度是 ( )

A: 0.05mol/L

B: 0.1mol/L

C: 0.2mol/L

D: 0.3mol/L

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A: 标准状况下，28 g CH₂＝CH₂含有的共用电子对数为6N_A

B: 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5N_A

C: 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2N_A

D: 1mol－OH(羟基)含有的电子数为10N_A

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．在t℃时，将 a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^-3 ，质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为 b moL。下列叙述中不正确的是（）

A:

B:

C:

D: 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．质量为 25.6 g的 KOH和KHCO₃的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量的关系为（）

A: KOH物质的量＞KHCO₃物质的量

B: KOH物质的量＜KHCO₃物质的量

C: KOH物质的量=KHCO₃物质的量

D: KOH和KHCO₃以任意比混合

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．

有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋完全沉淀，消耗a mol H₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗b mol AgNO₃使Cl^－完全沉淀。原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为mol·L^-1。

一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是 $\text{[math]}$ 和Pb²^＋，则与1 mol Cr³^＋反应所需PbO₂的物质的量为mol；

在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为。

自来水中的NO₃^－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^－，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。Al＋NO₃^－＋ —AlO₂^－+N₂↑＋H₂O，

某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

①该反应的氧化产物是。

②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．下列有关说法正确的是（）

A: 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B: 在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ +3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C:

D: 含有大量NO₃^－的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^－

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．下列对实验操作分析不正确的是（）

A: 配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B: NH₄NO₃溶解吸热，若配制0．5mol/L NH₄NO₃溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C: 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D: 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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