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  • 1． 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：

    ①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦药匙。请回答下列问题：
    计算需要称取NaOH固体g。
    配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺了仪器名称是。
    配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。
    若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是。（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干        ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A                  ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液ml。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

    已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2 MgO+H2O

    请计算：
    用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=mol。（结果保留小数点后两位有效数字）
    镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列叙述正确的是（  ）
    A: 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    B: CH4的摩尔质量为16g
    C: 1molH2O的质量为18g/mol
    D: 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（    ）
    A: 100mL0.5mol/LMgCl2溶液   
    B: 200mL0.25mol/LKCl溶液
    C: 100mL0.5mol/LHCl溶液   
    D: 100mL0.5mol/LNaClO溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（  ）
    A: 150mL1mol·L-1 NaCl溶液    
    B: 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液
    C: 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液    
    D: 150mL3mol·L-1 KCl溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）
    A: 0.3mol·L-1    
    B: 1.6mol·L-1
    C: 0.6mol·L-1    
    D: 0.8mol·L-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，现实验室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，实际操作步骤有：
    需称量碘酸钾的质量为g。
    配制溶液时下列仪器中：

    A.锥形瓶 

    B.托盘天平 

    C.烧杯 

    D.胶头滴管  E.药匙  F.量筒

    不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。

    人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移  H.装入试剂瓶

    其正确的操作顺序应是(填序号)。

    ①B E A G C G D F H          ②B E G A C G F D H

    ③B E F G C G D H A          ④B E A G C G D H F

    在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)。

    ①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒     ②定容时俯视刻度线观察液面

    ③定容时仰视刻度线观察液面     ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥

    ⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

    ①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：。

    ②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

    ③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
    由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
    若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

    ①请通过计算确定此白色固体组成为。

    ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    图片_x0020_100011

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（……）；

    ②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为（……）；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

    请回答下列问题。
    步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
    请填写操作步骤中的空格：步骤①步骤③
    实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
    读数时需要注意(至少写两点)
    忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=L/mol。(用含V的式子表示)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述错误的是（  ）
    A: 2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
    B: 500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/L
    C: 500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/L
    D: 500mL溶液中NO3－物质的量为0.2mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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