| I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H2SO4溶液， 
写出甲中负极的电极反应式：。此电池工作时导线中电流方向为：(选填“铜→铝”或“铝→铜”)。 |
| 乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是。(填“镁片”或“铝片”)。 |
| 由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是(填“A＞B”或“A＜B”)。 |
II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案 | 实验现象 | ①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 | 分层，上层无色，下层橙红色 | ②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 | 分层，上层无色，下层紫红色 | ③将少量I2固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置 | 溶液变蓝色 | ④将少量I2固体加入Na2S溶液，振荡后静置 | 溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀 |
方案①相关反应的离子方程式为。 |
| 方案④相关反应的化学方程式为，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为(用化学符号表示)。 |
| 实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为。 |
