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部编版： 必修1
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  • 1． 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （   ）

    图片_x0020_7031821

    A: 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
    B:
    C: a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
    D: 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ， Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

    A: 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
    B: 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
    C: 图中x点的坐标为(10，6)
    D: 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：

    已知：①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

    ②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

    物质

     Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    10－13

    10－17

    10－38

    根据上图流程及有关数据回答下列问题。
    锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为。
    往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+ ， 该反应的离子方程式为，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1 ， 则需调节溶液的pH范围为。
    沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释），沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。
    沉锰后废液中的主要成分为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法错误的是（）

    A: 曲线①表示的是NiS
    B: d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的
    C: 25℃时，FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=4000
    D: 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（   ）

    A:
    B:
    C:
    D: 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36 ， Ksp(ZnS)＝3.0×10－25 ， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(   )
    A: ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)
    B: 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
    C: 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1 ， 则S2－已完全转化成CuS
    D: 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷（实验部）
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  • 7． 已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

    化学式

    Zn(OH)2

    ZnS

    AgCl

    Ag2S

    MgCO3

    Mg(OH)2

    溶度积

    5×10－17

    2.5×10－22

    1.8×10－10

    6.3×10－50

    6.8×10－6

    1.8×10－11

    根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(   )
    A: 2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2S
    B: MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑
    C: ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑
    D: Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（    ）

    A: 溶解度 MnS＜PbS
    B: MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq)
    C: Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)  CuS(s) + Mn2+(aq)
    D: 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(    )

    A: 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
    B: BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
    C: 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
    D: 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ， 至少要加入2.6molNa2CO3
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（   ）

    A: 升高温度，可以使溶液由b点变为d点
    B: 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
    C: c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
    D: T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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