万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物

ii.TiOSO₄+(x+1)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄

iii.0.1 mol/L Fe²⁺生成Fe(OH)₂ ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1 mol/L Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

纯化

①加入过量铁粉的目的是。

②充分反应后，分离混合物的方法是。

制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。

③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：。

产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄 $\text{[math]}$ 溶液b $\text{[math]}$ 溶液c $\text{[math]}$ 滴定

资料：Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ =Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ ，Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ 不与稀碱液反应

Na₂C₂O₄过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)

难度：困难题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（北京卷）

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2．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（北京卷）

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3．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

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为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，试剂①可以选用，要使 $\text{[math]}$ 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

加入试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是；

试剂②可以选用；

无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为：

。

难度：中等题型:常考题来源：新疆塔县2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．下列除杂的操作方法，正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：天津市东丽区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

用三支试管各取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，再分别滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，实验报告如下。

实验编号	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
1	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	20	125
2	$\text{[math]}$	V	$\text{[math]}$	20	320
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	50	30

①实验1、3研究的是对反应速率的影响。

②表中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：

①甲同学认为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因，故速率加快。

为比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 $\text{[math]}$ 溶液改为 $\text{[math]}$ 溶液更合理，其理由是。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 $\text{[math]}$ 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．镉（ $\text{[math]}$ ）可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ （开始沉淀的 $\text{[math]}$ 按金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 计算）如下表：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.5	5.9	7.2
沉淀完全的 $\text{[math]}$	3.3	8.9	9.9

“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是。

“氧化”时发生反应的离子方程式为。 $\text{[math]}$ 也能氧化 $\text{[math]}$ ，工业生产中不选用 $\text{[math]}$ 的原因是。

“调 $\text{[math]}$ ”时控制溶液 $\text{[math]}$ 在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

“置换”时发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

镉置换率 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如题图所示。实际生产中选择 $\text{[math]}$ 的原因是。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	浅绿色	蓝色	无色	无色	无色

①金属水合离子是否有颜色与金属离子的结构间的关系可描述为。

②硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以 $\text{[math]}$ 形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，因生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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7． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是重要的无机化工原料。

以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，并测定产品中少量 $\text{[math]}$ 的含量，过程如下：

Ⅰ $\text{[math]}$ 的制备

Ⅱ 产品中 $\text{[math]}$ 含量的测定

步骤1 称取产品 $\text{[math]}$ ；溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤2 取 $\text{[math]}$ 上述溶液，向其中滴入 $\text{[math]}$ 盐酸至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入 $\text{[math]}$ 盐酸，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

有关盐的溶解度曲线如题图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为。

②题图中碳酸氢铵溶解度在 $\text{[math]}$ 后无数据的原因可能是。

③“滤液”中除了 $\text{[math]}$ 外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是。

④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（写出计算过程）。

精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸、 $\text{[math]}$ 试纸）。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体（ $\text{[math]}$ ），流程如下：

下列说法正确的是（）

A: 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应

B:

C:

D: “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在 $\text{[math]}$ 浓度较大体系中发生 $\text{[math]}$ 变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如下。

“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是，“溶解”时 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 的反应离子方程式为。

“反应”中 $\text{[math]}$ 的沉淀率与 $\text{[math]}$ 投料关系如右图所示，图中A、C两点 $\text{[math]}$ 的大小关系是：A点C点（填“>”“=”或“<”）；B点到C点 $\text{[math]}$ 沉淀率下降的原因是。

干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．

Ⅰ.已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻² ， K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0 mol·L⁻¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹ ， 0.1 mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₃溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Ⅱ.某学生用0.200 mol·L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

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