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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知：常温下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省靖远县2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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2．钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

$\text{[math]}$ 中钼元素的化合价是。

“浸取”时得到的气体A的电子式为； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

向滤液中加入沉淀剂 $\text{[math]}$ 固体以除去 $\text{[math]}$ 。若滤液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的去除率是%[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

②碳钢在盐酸中的腐蚀速率比硫酸快得多，其原因可能是；硫酸浓度大于50%，碳钢的腐蚀速率下降，原因可能是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省江淮十校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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3．下列实验操作及现象、推论不相符的是（）

选项	操作及现象	推论
A	用pH试纸测得0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH约为3	CH₃COOH是弱电解质
B	向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊	溶液中可能含有CO $\text{[math]}$ 或HCO $\text{[math]}$
C	向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色	Mg(OH)₂沉淀转化为Fe(OH)₃沉淀
D	用pH计测定相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH	HClO的酸性弱于 CH₃COOH

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省雅安市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题

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4．下列有关说法中正确的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省雅安市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题

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5．在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是（）

A: 加MgSO₄固体
B: 加盐酸
C: 加NaOH固体
D: 加水

难度：中等题型:常考题来源：四川省雅安市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题

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6．已知 $\text{[math]}$ ，现将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原 $\text{[math]}$ 溶液的浓度至少为（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

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7． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同温度下 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A:
B: 升温可使分散系由c点变为b点
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2020-2021学年高二下学期期末统一检测化学试题

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8．硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)，部分工艺流程如下：

常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	3.2	9.0

回答下列问题：

“滤液①”中含有的金属离子是；滤渣②的成分为。

操作a所用到的玻璃仪器有。

加H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)。

已知滤液②中c(Ni²⁺)=0.01mol·L⁻¹ ，进行操作b时应控制pH范围为，操作b为、过滤、洗涤、干燥。

利用上表数据，计算常温下Fe(OH)₃的K_sp=。

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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9．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

25℃时向浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ 。

25℃时， $\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数K_h=mol/L(水解平衡常数K_h的书写规则同化学平衡常数)。

在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液显性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示 $\text{[math]}$ 的电离常数K_b=。

25℃时向含有 $\text{[math]}$ 的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。( $\text{[math]}$ 的电离平衡常数取 $\text{[math]}$ )

向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是。

a． $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

c． $\text{[math]}$ 平衡常数很大，反应趋于完全

d．向p点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由p向q方向移动

难度：困难题型:常考题来源：山东省淄博市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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10．室温下 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A:

B: 蒸发可使溶液由a点到c点

C: 曲线上任意点的Ksp相同

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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