万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．取1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L^-1)：下列说法错误的是（）

A: 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

B: 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

C: 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

D: 实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

2．含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“ $\text{[math]}$ 沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子	Cr(Ⅵ)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

Ⅰ．“ $\text{[math]}$ 沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时( $\text{[math]}$ )及沉淀开始溶解时的pH如下。

金属离子		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	沉淀完全	6.7	8.3	2.8	8.2	5.6
pH	沉淀开始溶解	-	13.5	14.0	10.5	12.0

“氧化”过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

“沉降”过程中应调节pH范围是～10.5。

已知25℃时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为。

②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响。

Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。

“还原”过程中， $\text{[math]}$ 被Cr(Ⅵ)氧化为。

比较“ $\text{[math]}$ 沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣(写出一条即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省八地市（福州、厦门、泉州、莆田、南平、宁德、三明、龙岩）2022届高三毕业班4月诊断性联考化学试题

解析收藏试题篮

3．在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y和CoCO₃的工艺流程如图。

下列说法不正确的是（）

A: “滤渣I”中含硅和钡元素

B: “氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂

C:

D: “沉钴”时，若c(Co²⁺)=0.02mol·L^-1 ，为了防止沉钴时生成Co(OH)₂ ，常温下应控制溶液pH<7.5(已知K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15)

难度：中等题型:模拟题来源：北京市门头沟区2022届高三一模化学试题

解析收藏试题篮

4．探究溶液中 $\text{[math]}$ 与单质s的反应。

资料： $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ 盐酸， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 盐酸中均发生沉淀的转化

实验Ⅰ 将10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

研究黑色固体b的组成

①根据S具有性，推测b中可能含有 $\text{[math]}$ 、Ag、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。

②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ 具体操作如图所示

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。

ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含 $\text{[math]}$ ，可选择的试剂是(填序号)。

a．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液 c．溴水

ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有 $\text{[math]}$ ，写出同时生成Ag和 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，依据是。

实验Ⅲ 具体操作如图所示

①说明溶液a中不含 $\text{[math]}$ 的实验证据是。

②加入足量稀盐酸的作用是。

在注射器中进行实验Ⅳ，探究 $\text{[math]}$ 溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。

①向注射器中加入的物质是。

②改用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

用 $\text{[math]}$ 溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中 $\text{[math]}$ 与S反应的离子方程式并简要说明 $\text{[math]}$ 的作用：。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市西城区2022届高三一模化学试题

解析收藏试题篮

5．可用“沉淀法”除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。

	沉淀剂1	沉淀剂1	沉淀剂1	过滤方式	$\text{[math]}$ 检测结果
实验1	$\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液	$\text{[math]}$ 溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验2	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验3	NaOH溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	逐一过滤	大量沉淀
实验4	$\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液	$\text{[math]}$ 溶液	一起过滤	大量沉淀

实验1中加入沉淀剂3后会生成(填化学式)。

“除杂4”发生反应的离子方程式有。

“操作X”为。

查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。

①提出假设：

	依据	假设
假设1	实验1和2中 $\text{[math]}$ 检测时出现少量浑浊	(填化学式)能增大 $\text{[math]}$ 溶解度
假设2	实验3中 $\text{[math]}$ 检出量明显高于1和2	NaOH能明显增大 $\text{[math]}$ 溶解度
假设3	(将内容补充完整)	NaOH或 $\text{[math]}$ 能明显增大 $\text{[math]}$ 溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度

	探究1	探究2	探究3	探究4
实验流程
试剂	饱和食盐水	2 $\text{[math]}$ NaOH溶液	0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	蒸馏水
现象	少量浑浊	大量沉淀	大量沉淀	无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有。

③实验分析：实验3中 $\text{[math]}$ 溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出 $\text{[math]}$ 的原因是该体系中“同离子效应”“盐效应”(填“大于”或“小于”)。

④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中 $\text{[math]}$ 含量，必须。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省八地市（福州、厦门、泉州、莆田、南平、宁德、三明、龙岩）2022届高三毕业班4月诊断性联考化学试题

解析收藏试题篮

6．已知相同温度下，K_sp (BaSO₄)＜K_sp (BaCO₃)。某温度下，饱和溶液中-lg c(SO $\text{[math]}$ ) 、-lg c(CO $\text{[math]}$ )、与-lg c(Ba²⁺ ) 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A: 曲线②代表BaSO₄的沉淀溶解曲线

B: 加适量BaCl₂固体可使溶液由a点变到b点

C: 该温度下K_sp (BaSO₄)=1.0×10^-10

D:

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题

解析收藏试题篮

7．废弃的锂离子电池中含有大量Co、Ni、Mn、Cu、Al等金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液，下列是某小组研究从柠檬酸浸出液中去除铜的方法。

方法一：调pH去除铜

资料1：金属离子沉淀的pH

	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂	Co(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	3.53	4.91	6.88	7.40	8.14
完全沉淀pH	4.89	6.67	8.87	9.39	10.14

由数据分析，甲同学提出可以控制溶液pH至去除溶液中铜离子。

设计实验，测得不同pH下铜的沉淀率如表。

pH	5	8	10	12
铜的沉淀率	2.3	7.2	9.8	12

由数据分析pH=12时铜的沉淀率为12%，远小于理论分析结果，分析可能原因。

结论：不可以通过调pH去除铜。

方法二：还原法去除铜

资料2：抗坏血酸(C₆H₈O₆)具有较强的还原性，氧化后为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；受热易分解。

向柠檬酸浸出液中加入抗坏血酸能有效的将Cu²⁺还原成金属Cu。某实验小组研究了相同条件下，pH、反应时间和温度分别对Cu沉淀率的影响。

依据图1和图2，判断沉淀铜选择最佳pH为，理由是。

从图3可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。分析原因。

由上述实验可知：抗坏血酸还原铜离子可能存在的路径，。(用离子方程式表示)

结论：可以通过还原法去除铜。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市门头沟区2022届高三一模化学试题

解析收藏试题篮

8．碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如下：

回答下列问题：

写出基态碲原子的简化电子排布式。

“酸浸”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向含 $\text{[math]}$ 滤渣中加入浓盐酸， $\text{[math]}$ 能否充分转化为AgCl？通过计算说明。

电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如下表。

电解时间(min)	铜沉淀率	碲沉淀率
10	25%	0.1%
20	40%	0.2%
30	62%	0.4%
40	65%	2.0%

①电解初始阶段阴极的电极反应式是。

②最佳电解时间为30min，原因是。

向“滤液Ⅱ”中通入 $\text{[math]}$ 反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.25g/L下降到0.10g/L，写出 $\text{[math]}$ 生成Te的化学方程式为，其中Te元素的回收率为(保留三位有效数字)。

整个过程中可循环利用的物质为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三下学期3月联考化学试题

解析收藏试题篮

9．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10；Ksp(AgBr)=5.4×10^-13；Ksp(AgI)=8.3×10^-17；Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12 ， Ag₂CrO₄为难溶于水和酸的红色固体。下列说法不正确的是（）

A: 上面四种银盐饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂CrO₄溶液

B: 用标准AgNO₃溶液滴定某溶液中的氯离子含量，可选用K₂CrO₄作指示剂。

C:

D: 向AgBr悬浊液加入一定量的NaCl固体后c(Cl^-)=10^-4mol/L，可使平衡AgBr(s)⇌Ag⁺(aq)+Br^-(aq)正向移动

难度：中等题型:常考题来源：四省八校2022届高三下学期开学考试理综化学试题

解析收藏试题篮

10．下列由实验得出的结论不正确的是（）

选项	实验	结论
A	酚酞做指示剂，用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红色消失，且半分钟不恢复，说明达到滴定终点
B	用铂丝蘸取某水溶液做焰色试验，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，先产生黄色沉淀	$\text{[math]}$
D	加热蒸发 $\text{[math]}$ 溶液	制得无水 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

解析收藏试题篮