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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． I某温度下，K_w=10^﹣¹² ．

若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H⁺、OH^﹣的浓度乘积即：c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣²²

若保持温度不变，某溶液中c（H⁺）为1×10^﹣⁷mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）

已知常温下K_w[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，发生反应的离子方程式为．若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺的浓度为 mol/L．

试利用平衡移动原理解释下列事实：

FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷

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2．向三份1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^﹣浓度的变化依次为（）

A: 减小、增大、减小

B: 增大、减小、减小

C: 减小、增大、增大

D: 增大、减小、增大

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二上学期期中化学试卷（理科）

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3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

含酚酞的0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为

实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是．

向0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^﹣水解平衡移动的方向分别为、、、（填“左”“右”或“不移动”）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷

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4．常温下，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）

A: 均存在电离平衡与水解平衡

B: c（OH^﹣）：①＞②

C: 存在的粒子种类相同

D: ②溶液中：c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷

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5．若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L^﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）

A: c（Na⁺）=c（Ac^﹣）+c（HAc）

B: c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（Ac^﹣）+c（H⁺）

C: c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Ac^﹣）＞c（H⁺）

D: c（Na⁺）＞c（Ac^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷

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6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A: HCOOH+H₂O═HCOO^﹣+H₃O⁺

B: CO₂+H₂O═HCO₃^﹣+H⁺

C: CO₃²^﹣+H₂O═HCO₃^﹣+OH^﹣

D: HS^﹣═S²^﹣+H⁺

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省温州中学高二上学期期中化学试卷

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7．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，回答下列问题：

Na₂B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．

在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．

0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年北京市东城区重点中学高三上学期期中化学试卷

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8． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10^﹣¹⁴）请回答下列问题：

相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“=”、“＞”“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

如图1是0.1mol•L^﹣¹电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=mol•L^﹣¹（填数值）

室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考高三上学期期中化学试卷

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9． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A: 0.1 mol•L^﹣¹pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣）

B: 在0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃）

C: pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

D: NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省泰州市泰兴市高三上学期期中化学试卷

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10． SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．

吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣），n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：，n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

a．c（Na^﹣）=2c（SO $\text{[math]}$ ）+c（HSO $\text{[math]}$ ）

b．c（Na^﹣）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）＞c（SO $\text{[math]}$ ）＞c（H^﹣）=c（OH^﹣）

c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO $\text{[math]}$ ）+c（HSO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式是．

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

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