万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（）

A: 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na⁺）=c（F^﹣）+c（HF）

C: 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^﹣）

D: c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三份溶液，其c依次增大

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较c 40

解析收藏试题篮

2．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^﹣；HRO₄^﹣⇌H⁺+RO₄²^﹣回答下列问题：

NaHRO₄溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：

在0.1mol•L^﹣1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：．

如果25℃时，0.1mol•L^﹣1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄²^﹣）=0.029mol•L^﹣1则0.1mol•L^﹣1 H₂RO₄中c（RO₄²^﹣） 0.029mol•L^﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

如果25℃时，0.1mol•L^﹣1H₂RO₄溶液的中，pH=﹣lg0.11，则此时溶液中c（RO₄²^﹣）=mol•L^﹣1 ．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

3．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A²^﹣、HA^﹣、H⁺、OH^﹣ ，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

写出酸H₂A的电离方程式，．

Na₂A的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．

若溶液M由2mol•L^﹣1H₂A溶液与2mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为．

若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^﹣1的H₂A溶液；②0.01mol•L^﹣1的NaHA溶液；③0.02mol•L^﹣1的HCl与0.04mol•L^﹣1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．

若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^﹣）=10⁴ ， V₁与V₂的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

5．已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．

若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为．

25℃时，将a mol•L^﹣1的氨水与b mol•L^﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前ab（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

6．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；

现将0.04mol•L^﹣1HA溶液和0.02mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺） c（CN^﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为，．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

7．将0.2mol•L^﹣1 HA溶液与0.2mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^﹣），则：

混合溶液中c（HA）c（A^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

混合溶液中c（HA）+c（A^﹣）0.1mol•L^﹣1；

混合后由水电离出的c（OH^﹣）0.2mol•L^﹣1 HA溶液由水电离出的c（H⁺）．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

解析收藏试题篮

8．碳酸和乙二酸（简写为H₂C₂O₄ ，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣7 ， K_i2=5.6×10^﹣11草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣2 ， K_i2=6.4×10^﹣5

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）

人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象

为了测定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．

㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．

㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．

回答下列问题：

①步骤㈢中判断滴定终点的方法是．

②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③原6.0g试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

9．根据问题填空：

某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

等物质的量浓度的四种稀溶液：a．NH₄Cl b．NH₄HSO₄ c．（NH₄）₂SO₄ d．NH₃ ． H₂O，

其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填选项字母）．

常温下，取0.2mol•L^﹣1 HCl溶液与0.2mol•L^﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）：

c （Cl^﹣）﹣c （M⁺）=mol•L^﹣1 ， c （H⁺）﹣c （MOH）=mol•L^﹣1 ．

某废水中含Cr³⁺、Fe³⁺ ，处理后生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃两种深沉．若残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣13 mol•L^﹣1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮

10．已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

填写下列空白：

若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质的名称是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；

若四种离子的关系符合③，则溶质的化学式为；

若四种离子的关系符合④，则溶质的化学式为；

若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物质的量浓度．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

解析收藏试题篮