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  • 1． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）
    A: 向0.1mol/L  CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
    B: 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
    C: 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
    D: 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）
    A: 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
    B: 1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C: 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)
    D: 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：

    将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

    序号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    C

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH>9

    请回答：
    根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是(用离子方程式表示)。
    混合溶液①中由水电离出的c (H+)0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
    根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
    ②组情况表明，c0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)c(Na+)  (选填“>”、“<”或“=”)。
    从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列说法中正确的是（    ）
    A: Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀
    B: Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解
    C: NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解
    D: S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：

    ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1

    ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1    (a、b 均大于 0)

    在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（    ）
    A:
    B: 当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
    C: 当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
    D: 随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（    ）
    A: pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
    B: 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
    C: 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
    D: CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 通过简单的计算完成下列问题：
    已知：常温下HF的Ka=1×10-4 ， NH3∙H2O的Kb=1×10-5 ， 则NH4F溶液显性，保存此溶液应该放在中。
    已知：常温下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15 ， CuS的Ksp=1×10-36 ， FeS的Ksp=1×10-17 ， 则：

    ①反应CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=；反应FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=；

    由计算结果我们可以知道CuS和FeS中可溶于盐酸。

    ②反应 CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K=；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：

    a.可以除去废水中的Cu2+ ， 过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；

    B. 。

    已知：常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38 ， 则 Fe3+沉淀完全的pH=；配置FeCl3溶液的方法是。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

    A: H2A的第二级电离平衡常数为10-10
    B: 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
    C: 当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
    D: 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 分别将下列物质：①CuCl2   ②Mg(HCO3)2③Na2SO3   ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（    ）
    A: ①③   
    B: ②⑤   
    C: ③   
    D: 无
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，错误的是（ ）
    A: NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
    B: NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
    C: 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
    D: 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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