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部编版： 必修1
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  • 1． 下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 下列有关叙述中，正确的是（   ）
    A: 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小
    B: 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3
    C: 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
    D: 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列关于离子浓度的叙述正确的是（   ）
    A: 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)
    B: 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH-)
    C: 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)
    D: c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2：1
    B: 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2：1
    C: 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多
    D: 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（   ）
    A: 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)
    B: 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 mol
    C: 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
    D: 若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
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  • 6． 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（   ）
    A: KCl
    B: Na2O
    C: NH4Cl
    D: CH3COONa
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
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  • 7． H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ， 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）
    A: 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )
    B: c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
    C: pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
    D: c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
    难度： 困难 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 8． LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
    A: 溶液中存在3个平衡
    B: 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
    C: 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
    D: 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（天津卷）
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  • 9． 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（   ）
    A:
    B: ④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的
    C: ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
    D: ①与④的Kw值相等
    难度： 简单 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）
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  • 10． 写出下列盐溶液水解的离子方程式
    次氯酸钾(KClO)溶液；
    磷酸钠(Na3PO4)溶液；
    明矾净水水解原理;
    硫酸铁溶液
    泡沫灭火器的原理
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区固阳县一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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