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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（   ）
    A: NaOH
    B: NH4Cl
    C: CH3COONH4
    D: Na2CO3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（   ）
    A: HNO3
    B: CuCl2
    C: K2CO3
    D: NH3·H2O
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（   ）
    A: c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B: c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）
    C: c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）
    D: c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列问题与盐的水解有关的是（   ）

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

    ⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
    A: ①②③
    B: ②③④
    C: ①②③④⑤
    D: 全部
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列表示水解的离子方程式正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（   ）

    图片_x0020_1670999033

    A: M点所示溶液导电能力强于Q点
    B: N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
    C: M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同
    D: Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 将氯化铵固体溶于水，所得溶液（   ）
    A: 显酸性
    B: 显碱性
    C: 显中性
    D: 酸碱性不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区封浜高中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A: 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
    B: 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
    C: 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
    D: 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A: Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
    B: Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
    C: HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
    D: FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
    Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为。
    室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

    金属硫化物

    FeS

    PbS

    CuS

    HgS

    Ksp

    6.3×10－18

    1.0×10－28

    6.3×10－36

    1.6×10－52

    ①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是。

    ②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+ ， 为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥mol/L。

    ③反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=。

    测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

    步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

    步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

    计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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