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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂ ，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含 $\text{[math]}$ 的物质的量为( )

A: 0.5a mol
B: 0.1a mol
C: (0.1＋a)mol
D: 2a mol

难度：中等题型:常考题来源：吉林省乾安县第七中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

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2．下列根据反应原理设计的应用，错误的是（）

B: Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ 明矾净水

C: TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)=TiO₂·xH₂O↓+4HCl 用TiCl₄制备TiO₂

D: SnCl₂+H₂O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省七台河市勃利县高级中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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3．用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH与CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)，对该混合溶液下列判断正确的是（）

A: c(H⁺)＜c(OH^-)

B: c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1

C: c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

D: c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省七台河市勃利县高级中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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4．下列说法正确，但与盐类水解无关的是( )

A: 用明矾净水

B: 可用CuO调pH，除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺

C: 用NH₄Cl与ZnCl₂溶液作焊接中的除锈剂

D: 配制FeCl₂溶液时，加入铁粉

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A: pH=1的CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个H⁺

B: 将标准状况下2.24L的SO₃溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/L

C: 标准状况下，2.24LCH₄和C₂H₄的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4N_A

D: Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为0~0.2N_A之间

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区呼图壁县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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6．下列说法中正确的是( )

A: AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B: 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C: 向CuCl₂溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe³^＋

D: 泡沫灭火器中常使用的原料是Na₂CO₃和Al₂(SO₄)₃

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市新津中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L^-1 的氨水，溶液中由水电离出的H⁺浓度c_水(H⁺)随滴入氨水的体积变化如图所示。

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盐酸的浓度为；V₁的值为。

A、E两点的c(NH $\text{[math]}$ )大小(填“A点大”“E点大”或“一样大”)

B、D两点溶液中的溶质分别是(填化学式)

难度：中等题型:常考题来源：山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

等浓度的F^-、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。

溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a. HS^-、 $\text{[math]}$ b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^- $\text{[math]}$

已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。

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