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部编版： 必修1
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  • 1． 处理再利用H2S有多种方法。
    碱法脱硫

    用K2CO3溶液吸收H2S。

    已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。

    Ka1

    Ka2

    H2S

    1.1×10-7

    1.3×10-13

    H2CO3

    4.5×10-7

    4.7×10-11

    ①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：。

    ②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是。

    热分解法脱硫

    在密闭容器中发生反应2H2S(g) S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。

    ①P3>P2>P1 ， 反应中S2(填‘“是”或“不是”)气态，理由是。

    ②实际反应在高温下进行的原因是。

    间接电解法脱硫

    间接电解法脱硫过程的示意图如图。

    ①溶液X的主要溶质是。

    ②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：。

    ③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成gH2。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
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  • 2． 在常温下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。

    下列说法正确的是（   ）
    A:
    B:
    C: 如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
    D:
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
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  • 3． 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pKm-lg (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pKm=-lgKm ， 100.48≈3.0)。下列说法正确的是（ ）

    A: 滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-1
    B: HX的电离常数Ka=10-3.79
    C: n点溶液中存在c(X-)+2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)
    D: q点液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(X-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省蚌埠市2022届高三第四次教学质量检测理综化学试题
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  • 4． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省常州市金坛区2021-2022学年高二下学期期中质量调研化学试题
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  • 5． 已知室温下Ka1(H2S)=10-7 ， Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

    实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1

    实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小

    实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12

    实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀

    下列说法正确的是（   ）
    A: 由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)-)
    B:
    C: 实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)
    D: 由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题
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  • 6． 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（   ）
    A: NH4Cl
    B: NH4HCO3
    C: NH4HSO4
    D: (NH4)2SO4
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市宝山区2021-2022学年高三年级下学期等级考测化学试题
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  • 7． 常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：

    下列有关描述中正确的是（   ）
    A:
    B: 混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3•H2O)-c(H2CO3)
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：辽宁省辽阳市2022届高三一模化学试题
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  • 8． 酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20℃时，Ksp(KHB)=3.8× 10-4 ，  S(K2B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法错误的是（   ）
    A: 酒石酸的Ka2的数量级为10-3
    B: pH=3， c(H2B)> c(HB- )>c(B2- )
    C: pH越高，越有利于用酒石酸检验K+
    D: V(KOH)=12.5 mL时，c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题
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  • 9． 常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 ， 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）
    A: H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-5
    B: 在pH=4的溶液中：3c(R2-)+)+c(H+)-c(OH-)
    C: 等体积、等浓度的NaOH与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)2R)
    D:
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题
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  • 10． 溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法错误的是（   ）
    A: 曲线③代表Ca2+
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省嘉兴市2022届高三下学期4月教学测试（二模）化学试题
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