万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（　　）

A: 室温下，0.001 mol•L^﹣¹的醋酸中由水电离的c（H⁺）=10^﹣¹¹mol•L^﹣¹

B: Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO₃^﹣ ，则b=2

C: 某温度下，浓度均为0.01mol•L^﹣¹的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12

D: 向0.1mol•L^﹣¹氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减小，PH增大

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

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2．按要求回答下列问题：

实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL棍合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣⁷mol/L

B．若V₁=V₂ ，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ 　　D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

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3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

A: c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性

B: pH=7的溶液一定呈中性

C: c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

D: 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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4．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）

①0.1mol/L HCl溶液

②0.1mol/L H₂SO₄溶液

③0.1mol/L NaOH溶液

④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

A: ①②④③

B: ②①④③

C: ②③④①

D: ④③②①

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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5．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A: 加入10mL 0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液

B: 加入10mL 0.01mol•L^﹣¹的盐酸溶液

C: 加水稀释成100mL

D: 加入10mL 的水进行稀释

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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6．已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：

25℃时，将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．

T℃时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：．

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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7．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．

重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．

回答下列问题：

图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．

滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）．

a．锥形瓶内溶液颜色的变化　b．滴定管内液面的变化

该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．

有关数据记录如下：

实验序号	盐酸标准液体积（mL）	所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
实验序号	盐酸标准液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

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8．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A: 某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^﹣^a mol•L^﹣¹ ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a

B: 将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol•L^﹣¹NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃²^﹣）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃）

C: pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R²^﹣）+c（HR^﹣）＞c（Na⁺）

D: 0.2 mol•L^﹣¹的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH^﹣）+2c（A^﹣）=c（H⁺）+2c（HA）

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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9．等体积混合0.1mol•L^﹣¹的盐酸和0.06mol•L^﹣¹的Ba（OH ）₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）

A: 2.0

B: 12.3

C: 1.7

D: 12.0

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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10．下列说法正确的是（　　）

A: pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B: 室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^﹣）是后者的100倍

C: 室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D: HCl溶液中无OH^﹣ ， NaOH溶液中无H⁺ ， NaCl溶液中既无OH^﹣也无H⁺

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

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