（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加　 mL．（精确到0.1）

（1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？

（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合．

①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b为多少？

②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b为多少？

（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH= ．

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

N₂（g）+O₂（g）⇌2NO （g）△H= ．

（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈（填“酸性、碱性、中性”）

（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ，且溶液中各离子浓度大小关系为　 ；

（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH₃COO^﹣） c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；

（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号 　；

（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号） ；

（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式： ．

（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^﹣10 mol/L，该溶液pH为 ．

（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）　 ．

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ， 按pH由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂ ， 该反应的化学方程式为 ．

（4）25℃时，将n mol•L^﹣1的氨水与0.2mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₃•H₂O的电离常数K_b= （用含n的代数式表示）．

[NH4⁺]=2.0×10^﹣5mol/L，[Cl^﹣]=6.0×10^﹣5mol/L，[Na⁺]=1.9×10^﹣5mol/L，

[NO₃^﹣]=2.3×10^﹣5mol/L，[SO₄^2﹣]=2.8×10^﹣5mol/L，

其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为 ．