万考题-全国中小学题库

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1．常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A: pH=12的Ba（OH）₂

B: pH=12的NH₃•H₂O

C: 0.05 mol/L的NaOH

D: 0.05 mol/L的BaCl₂

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省信阳市明港一中高三下学期第一次月考化学试卷

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2．下列说法正确的是（）

A:

B: 0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）

C:

D: pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省绍兴一中高二上学期期末化学试卷

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3．在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：

5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.1mol•L^﹣¹的高锰酸钾溶液500mL．

步骤二：取0.2000mol•L^﹣¹的Na₂C₂O₄20.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

平行实验编号	Na₂C₂O₄溶液（mL）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	20.00	0.00	23.18
2	20.00	1.02	21.00
3	20.00	1.18	21.20

试回答下列问题：

步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需、．

高锰酸钾溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：．

下列滴定操作会导致测量结果偏高的是．

从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省宁波市九所重点校高二上学期期末化学试卷

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4．根据所学知识完成下面题目：

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

KHCO₃，溶液呈性；

K₂SO₄，溶液呈性；

CuCl₂，溶液呈性．

将100mL0.3mol•L^﹣¹的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：；

若向反应后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为；

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）=mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^﹣）=mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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5．根据所学知识完成题目：

某学生用0.20mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

a.以上步骤有错误的是（填编号）

b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定次数	待测体积（ml）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

按要求回答下列问题：

a.某温度时，水的离子积常数K_W=10^﹣¹³ ，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=

b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgY）=1.0×10^﹣¹² ， K_sp（AgZ）=8.7×10^﹣¹⁷ ．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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6． 25℃时下列说法正确的是（）

A: 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH^﹣）一定是10^﹣¹²mol•L^﹣¹

B: 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7

C: 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH^﹣）接近0.5×（10^﹣⁸+10^﹣¹⁰） mol•L^﹣¹

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B: pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍

C: 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等

D: 室温时，将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c（H⁺）：c （SO₄²^﹣）=2：1

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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8．在25℃时，用0.125mol•L^﹣¹的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）

A: 13

B: 12

C: 10

D: 11

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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9．有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．

求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=（已知：lg2=0.3）．

②原混合溶液中c[Ba（OH）₂]=和c（NaOH）=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

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10．常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

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