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部编版： 必修1
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  • 1． 表1是元素周期表的一部分：

    表1

    氧

    X

    Y

    Z

    表2

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    溶液pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（   ）
    A: 表格中a＜7
    B: HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
    C: Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D: 0．1000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市顺义区高考化学二模试卷
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  • 2． 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A: a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
    B: a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
    C: b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
    D: c点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 3． 常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: 在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
    B: 在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
    C: C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣
    D: 0.05mol/L NaX溶液的pH≈9
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市昌平区高考化学二模试卷
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  • 4． 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

    A: HA为一元强酸
    B: MOH为一元弱碱
    C: N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D: K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省成都市树德中学高考化学二诊试卷
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  • 5． 推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（   ）
    A: 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
    B: 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
    C: 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D: 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 化学反应的基本原理
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  • 6． 在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：
    当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．（填序号，下同）
    同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是 ．
    若三者c（H+）相同时，物质的量浓度大小的顺序是 ．
    若三者c（H+）相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 ．
    将c（H+）相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：ph的简单计算d 5
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  • 7． 按要求填空：
    常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH= 
    常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
    如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：

    ①A中的X的转化率 αA= ；

    ②A、B中X的转化率αAαB  （填“＞、=、＜”）

    ③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为 L（连通管中的气体体积不计）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：ph的简单计算d 5
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  • 8． 有下列四种溶液：

    ①100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L﹣1 HCl溶液

    ③100mL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液
    pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；
    ①和③分别与100mL 0.2mol•L﹣1NaOH溶液反应，放出热量少的是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：ph的简单计算d 5
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  • 9． 下表是不同温度下水的离子积的数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积

    1×10﹣14

    a

    1×10﹣12

    试回答以下问题：
    若25＜t1＜t2 ， 则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．
    25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
    在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．

    ①若所得混合液为中性，则a：b= ．

    ②若所得混合液pH=2，则a：b= ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：ph的简单计算d 5
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  • 10． 室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（   ）
    A: 两者相等
    B: 前者大
    C: 后者大
    D: 无法比较
    难度： 中等 题型:常考题 来源：ph的简单计算c 40
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