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部编版： 必修1
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  • 1． 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）
    A: 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
    B: 用KI淀粉试纸检验氯气的存在
    C: 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
    D: 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
    A: 随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变
    B: 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3
    C: B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
    D: 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2017-2018学年高中毕业班上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是(     )   
    A: HCl
    B: H2SO4
    C: CH3COOH
    D: NaCl
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省唐山市滦县二中2017-2018学年高二上学期化学期中考试（文）试卷
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  • 4． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A: 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
    B: 将水加热，Kw增大，pH不变
    C:
    D: 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（    ）
    A: S2－
    B: CO32－
    C: NH4+
    D: Br－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（    ）
    A: 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性
    B: 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    C: 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡
    D: 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．
    A: ①④
    B: ①③
    C: ②③
    D: ④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A: 酚酞
    B: 圆底烧杯
    C: 锥形瓶
    D: 碱式滴定管
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．

    请回答下列问题：
    滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为．
    盛装标准盐酸的仪器名称为．
    滴定至终点的颜色变化为．
    若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为．

    乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol•L﹣1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    25.00

    0.00

    26.29

    ②

    25.00

    1.00

    31.00

    ③

    25.00

    1.00

    27.31

    下列哪些操作会使测定结果偏高　     　（填序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。
    将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴作指示剂，滴定结果如下表：

    实验次数

    氨水用量（mL）

    盐酸初始读数（mL）

    盐酸最终读数（mL）

    第1次实验

    20.00

    0

    20.10

    第2次实验

    20.00

    1.10

    21.00

    第3次实验

    20.00

    0.20

    22.20

    根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是，恰好中和时溶液呈性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因。

    如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：。该反应中氨气表现出性 （填“氧化”或“还原”）
    NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3－在（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省衢州市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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