万考题-全国中小学题库

1．已知水的电离方程式：H₂O $\text{[math]}$ H^＋ + OH^－，下列叙述中正确的是( )

A: 升高温度，K_W增大，pH不变

B: 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C: 向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D: 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省张掖市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

2．某学生用0.2 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

正确的操作顺序是：

B、、F（填序号）

滴定结果如下：

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L^-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

达到滴定终点的标志是。

以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省张掖市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

3．水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

AlCl₃水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：；

把AlCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

已知T ℃时，纯水中c(OH^‑)为10^-6mol·L^-1 ，则

①该温度时水的离子积常数K_w=。

②该温度下，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为。

③该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是。

常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。

③在D点，c(CH₃COO^‑) c(Na⁺) (填“＜”“＞”或“=”)。

常温下将0.02molCH₃COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为。

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省张掖市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

4．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )

A: NaHSO₄

B: HClO

C: Na₂SO₄

D: CuSO₄

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省宁县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

5．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-水解引起的
C	室温下分别测定NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	NaHCO₃溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性