万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na⁺)与c(OH^－)之比接近（）

A: 1：1

B: 1：10²

C: 10²：1

D: 1：10³

难度：简单题型:常考题来源：重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是，此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝mol/L。

漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO₄^-的电离视为完全）。

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2Na₂S₂O₃+I₂=2I^－+Na₂S₄O₆），指示剂显示滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL；

用KI处理漂白剂生成I₂的离子方程式为。

该滴定过程选用的指示剂通常为，判断滴定终点时的现象是。

该漂白剂中“有效氯”的含量为（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)₂ ③Na₂CO₃ ④Na₂SiO₃四种溶液，pH由小到大的顺序是（）

A: ④③②①

B: ③④①②

C: ①②③④

D: ①②④③

难度：中等题型:常考题来源：重庆市大足区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的C（H⁺）之比为（）

A: 2：1

B: 1：2

C: 10：1

D: 1：10

难度：简单题型:常考题来源：辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

A: 11：1

B: 9：11

C: 1：11

D: 11：9

难度：中等题型:常考题来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．常温下，下列四种溶液：①c(H^＋)＝10^－³mol·L^－¹的醋酸　②0.01mol·L^－¹的盐酸　③0.1mol·L^－¹的NaOH溶液　④c(OH^－)＝1mol·L^－¹氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）

A: 1000∶100∶10∶1

B: 11∶12∶1∶0

C: 11∶12∶13∶14

D: 3∶2∶13∶14

难度：中等题型:常考题来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

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A: 曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B: A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.5 mol·L^－¹

C: 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜C D

D: D点溶液中：c(Cl^－)＝2c(OH^－)－2c(H^＋)

难度：困难题型:常考题来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下列有关说法正确的是( )

A: 将AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

B: 反应Hg(l)+H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq)+H₂(g)在常温下不能自发进行，则△H＞0

C: 将纯水加热至较高温度，K_W变大、pH变小、呈酸性

D: 锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

难度：中等题型:常考题来源：贵州省都匀市都匀第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是( )

A: 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO₂的溶解度

B: 温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C: 温度T℃时，该碳酸饮料中K_w的值大于纯水中K_w的值

D: 温度T℃时，该碳酸饮料中c（H⁺）=1.0×10^-3.5mol/L

难度：中等题型:常考题来源：福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10． FeCl₃ 具有净水作用，而高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃ 高效。请回答下列问题：(已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， lg2=0.3)

FeCl₃净水的原理是(用离子方程式表示)，Fe³^＋水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为(填写数值)。

某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝。

工业上由CuCl₂·2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂ ，原因是 (用化学方程式表示)。

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu²^＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂ ，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－)

①滴定过程可选用作指示剂，滴定终点时的现象是。

②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：福建省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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