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  • 1． 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：

    n(Na2SO3):n(NaHSO3)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2
    由上表判断NaHSO3溶液显 性，试解释原因 。
    pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是 。
    若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
    25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。

    A c(Na＋)＝2c(SO 图片_x0020_100008 )＋c(HSO 图片_x0020_100009 )

    B c(Na＋)＞c(HSO 图片_x0020_100010 )＞c(SO 图片_x0020_100011 )＞c(H＋)＝c(OH－)

    C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO 图片_x0020_100012 )＋c(HSO 图片_x0020_100013 )＋c(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。
    制备FeSO4溶液的实验步骤如下：

    步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。

    步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。

    步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。

    ①步骤1的实验目的是。

    ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是；“控制溶液的pH不大于1”的目的是。

    制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

    图片_x0020_100062

    ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。

    ②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为。

    ③图中仪器X的名称是，使用该仪器的目的是。

    图片_x0020_100063

    测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。

    ①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+ ， 说明理由。

    ③产品中铁的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 运用所学知识，解决下列问题：
    AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是。
    今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液   CH3COONa溶液  (NH4)2SO4溶液  NH4HSO4溶液 NaOH溶液

    ①NH4Cl溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为＞＞（用序号填空）。

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ， 使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3 ， 试解释原因。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（   ）
    A: 该溶液一定呈酸性
    B: 该溶液中的c(H＋)可能等于10－3
    C: 该溶液的pH可能为2，可能为12
    D: 该溶液有可能呈中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

    I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备

    ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

    ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2 ， 边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

    ③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

    ④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

    已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3 ， 步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：
    简述倾析法的适用范围，步骤③加热煮沸的目的是。
    下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。
    有关抽滤如图，下列说法正确的是。

    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．右图所示的抽滤装置中，只有一处不正确，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

    C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

    Ⅱ.纯度的测定

    称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。

    滴定涉及反应的离子方程式：。

    计算产品的纯度(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

    图片_x0020_1551143538

    A: 点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1
    B: 点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)
    C: 曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线
    D: 在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体（G12)2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

    i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

    ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

    iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

    iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

    ⅴ.计算醋酸总酸度。

    回答下列问题：
    实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是（填字母）。

    图片_x0020_410133221

    图片_x0020_1329635099

    图片_x0020_1413775615

    图片_x0020_483368119

    a

            b

    c

    d

    若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    实验iii中判断滴定终点的现象是。
    实验数据如下表，则该白醋的总酸度为mol· L－1。

    待测液体积/mL

    标准NaOH溶液

    滴定前读数/mL

    滴定终点读数/mL

    第1次

    20.00

    0

    21.98

    第2次

    20.00

    0

    22.00

    第3次

    20.00

    0

    22.02
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：

    温度/℃

    25

    30

    40

    50

    60

    CuSO4(aq) pH

    3.71

    3.51

    3.44

    3.25

    3.14

    Na2CO3(aq) pH

    10.41

    10.30

    10.28

    10.25

    10.18

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
    B: 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
    C: 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
    D: 升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）
    A: 图片_x0020_1566027530
    B: 图片_x0020_1376665726
    C: 图片_x0020_996777061
    D: 图片_x0020_89180293
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（   ）

    图片_x0020_676393898

    A: ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B: b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
    C: a、d两点对应的溶液均显中性
    D: c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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