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部编版： 必修1
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  • 1． 为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。
    计算市售白醋中醋酸浓度为moL•L-1。
    实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的 = 求此时溶液的pH=（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
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  • 2． 下列消毒剂呈碱性的是（   ）
    A: 75%乙醇
    B: 过氧乙酸消毒液
    C: 双氧水
    D: 84消毒液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
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  • 3． 25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（    ）

    图片_x0020_100024
    A: O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
    B: N点时，pOH=14-lgKa
    C:
    D: pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市学军中学2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
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  • 4． 某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。

    图片_x0020_1578037168

    已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。
    该盐酸溶液的浓度为。
    若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈；(写出计算过程，保留1位小数)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 5． 水溶液呈碱性的盐是（   ）
    A: NaOH
    B: NaNO3
    C: Na2C2O4
    D: NaHSO4
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 6． 次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L－1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100014

    A: c、d两点时，水的电离程度：d>c
    B: d点溶液中：c(H＋)=c(ClO－)-c(Na＋)
    C:
    D: a点时，溶液的pH=l
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 7． 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(   )
    A: Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、KCl
    B: NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
    C: NH3·H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4
    D: NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 8． 常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    图片_x0020_100003

    A: 该酸的常温下的电离常数约为1×10-5
    B: d点的溶液中：c(Na+)-)
    C: 需用甲基橙作指示剂
    D: b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 9． 某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
    用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中(填“甲”或“乙”)中。

    图片_x0020_1849991241

    碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。
    若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

    图片_x0020_1959847373

    滴定次数

    待测盐酸溶液的体积/mL

    0.1000 mol·L-1氢氧化钠的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    第二次

    25.00

    1.00

    26.80

    25.80

    第三次

    25.00

    2.00

    28.10

    26.10

    第四次

    25.00

    0.22

    29.17

    28.95
    请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=。
    请简述滴定终点的判定。
    下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。

    A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 10． 已知在常温条件下，下列说法正确的是(    )
    A: pH=7的溶液一定呈中性
    B:
    C: 将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
    D: 将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州学军中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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