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部编版： 必修1
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  • 1． 强弱电解质的本质区别是（  ）
    A: 导电能力
    B: 相对分子质量
    C: 电离程度
    D: 溶解度
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 2． 在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

    请回答下列问题：
    “O”点冰醋酸不能导电的原因是．
    a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为．（填字母，后同）
    a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是．
    a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是．
    若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　    　（填字母，后同）．
    在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是　    　 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 现有25℃时0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：
    若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH﹣）/C（NH3•H2O）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol•L﹣1 ， 则C（SO42﹣）=．
    若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：；

    所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾三中2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）
    A: 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
    B: 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    C: 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
    D: 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省成都市双流县棠湖中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

     化学式

     HSCN

     CH3COOH

     H2CO3

     HClO

     电离平衡常数

     1.3×10﹣1

     1.8×10﹣5

     Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

     3.0×10﹣8

    回答下列问题：
    写出碳酸的主要的电离方程式．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．

    a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN

    25℃时，将 20mL0.1mol•L﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L﹣1NaHCO  溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．

    反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

    25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 发生反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市石室中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）
    A: m＞n
    B: m=n
    C: m＜n
    D: 不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市双流县棠湖中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列物质分类组合正确的是（　　）


    A

    B

    C

    D

    强电解质

    FeCl3

    HBr

    H3PO4

    Cu（OH）2

    弱电解质

    CH3COOH

    HF

    BaSO4

    HI

    非电解质

    Cu

    NH3

    H2O

    C2H5OH
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：

    ①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF

    则下列叙述中不正确的是（　　）
    A: HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1
    B: HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1
    C: 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D: HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾三中2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）


    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸
    A: ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    B: 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    C: ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D: VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：11
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．

    请回答下列问题．
    该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①②； ③．

    25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为mol/L．

    若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为mol/L．

    当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是　     　（填序号）；

    常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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