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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，将0.1mo1•L﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（   ）
    A: CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B: CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C: CH3COO﹣与H+的浓度之积减小为原来的0.1
    D: CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    氨水是中学常见碱

    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）．

    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

    B．常温下，0.1mol•L﹣1氨水pH为11

    C．铵盐受热易分解

    D．常温下，0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH为5

    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．

    A．通入氨气   B．加入少量氯化铁固体   C．加水稀释   D．加入少量氯化铵固体

    盐酸和醋酸是中学常见酸

    用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是．

    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）
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  • 4． 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（   ）
    A: 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
    B: 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
    C: 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9
    D: CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）
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  • 5． 下列表达式正确的是（   ）
    A: CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
    B:
    C: NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣
    D: 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）
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  • 6． 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（   ）

    A: b、c两点溶液的导电能力不相同
    B: a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C: 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
    D: c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）      B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）      D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
    若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
    若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同） c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+） c（Cl﹣）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 下列物质属于弱电解质的是（   ）
    A: CH3COOH
    B: NaOH
    C: SO2
    D: NH4Cl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（   ）
    A: 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B: 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应
    C: HCOONa溶液能使酚酞试液变红
    D: 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷
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  • 10． 常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合． 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

    实验

    HA 物质的量

    NaOH 物质的量

    混合后溶

    编号

    浓度/（mol•L﹣1）

    浓度/（mol•L﹣1）

    液的 pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=11
    从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？．
    乙组混合溶液中粒子浓度 c（A﹣）和 c（Na+）的大小关系        ．
    从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1 ．
    某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：

    H2B═H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣

    回答下列问题：

    在 0.1mol•L﹣1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市高二上学期期末化学试卷
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