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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。(     )

    下列说法不正确的是
    A: H2A是二元弱酸
    B: HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
    C: 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
    D: pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列物质中，最难电离出氢离子的是（    ）
    A: CH3COOH
    B: CH3CH2OH
    C: NaHSO4
    D: H2O
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（    ）

     [说明：pH＝－lgc(H＋)]
    A: 稀释前，溶液pH：①＞②＝③
    B: 稀释后，溶液pH：①＞②＝③
    C: 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
    D: 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.77×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    在25℃时，下列选项不正确的是
    A: 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生
    B: 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
    C: 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
    D: c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）
    A: CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目
    B: 纯水在80℃和25℃时的pH
    C: 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量
    D: 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 常温下，向10mL0.1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0.1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
    A: 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
    B: b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)
    C: C 点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)
    D: d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
    A: 稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
    B: a＝5时，A是强酸，B是弱酸
    C: 若A，B都是弱酸，则5＞a＞2
    D: A，B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）
    A: 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B: 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C: 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D: 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A: c(H+)   
    B: Ka(HF)   
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）
    A: 加入NaOH   
    B: 加入纯醋酸   
    C: 加水   
    D: 降低温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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