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部编版： 必修1
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  • 1． 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（   ）
    A: 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
    B: 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
    C: 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
    D: 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A: 加热HA溶液时，溶液酸性增强
    B: 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2
    C: 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d
    D: HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。
    ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
    将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
    已知t ℃时，Kw＝1×10－13 ， 则t ℃(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 对于常温下0.1  mol·L-1氨水和0.1  mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(      )
    A: 0.1  mol·L-1氨水，溶液的pH>13
    B: 0.1  mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
    C: 0.1  mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
    D: 0.1  mol·L-1醋酸与0.1  mol·L-1  NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东仲元中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷
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  • 5．                  
    Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是

    a配制0.10mol/L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

    b配制0.10mol/L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。 

    c  取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。 

    Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），  实验步骤：

    ①取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。

    ②用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。

    ③用某仪器盛装0.1000mol/L  NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

    ④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

    实验记录及数据处理

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）/mL（初读数）

    0．00

    0．200

    0．10

    0．00

    V（NaOH）/mL（终读数）

    14．98

    15．20

    15．12

    15．95

    V（NaOH）/mL（消耗）

    14．98

    15．00

    15．02

    15．95

    回答如下的问题：

    ①步骤③中使用到的某仪器名称是

    ②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH7（填“>”、“=”或“<”）。

    ③下列指示剂中，最适合于本实验的是

    A．0.1%甲基橙溶液    

    B.0.1%酚酞溶液         

    C.0.1%石蕊溶液

    滴定终点的判断依据是

    ④根据实验数据，样品总酸量＝g/100mL。(醋酸的相对分子质量为60)

    ⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度（）

    A.偏低           

    B.偏高          

    C.偏低或偏高或不能确定      

    D.不受影响
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东仲元中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷
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  • 6． 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A: D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
    B: A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
    C: 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
    D: 在相同温度下，A，B，C，D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 7． 室温时，下列叙述正确的是（    ）
    A: 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
    B: 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C: 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0
    D: 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
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  • 8． 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（   ）
    A: H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L
    B: NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
    C: 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
    D: pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第二中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 9． 向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(    )。
    A: x=20
    B: b点时溶液的pOH=pH
    C: c点对应的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    D: a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南师范大学附属中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 10． 下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是（    ）​

    弱酸的电离平衡常数(25℃)

    CH3COOH

    HClO

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8
    A: 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
    B: 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
    C: pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)
    D: 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综=化学第一次月考考试试卷
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