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  • 1． 按要求回答下列问题
    常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，其溶液pH(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将(填“增大”“减小”或“不变”)。
    已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为。(忽略溶液体积变化，已知   ，lg 7.7＝0.9)
    量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则

    ①滴定到达终点的现象

    ②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 2． 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(   )
    A: 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
    B: 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
    C: 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
    D: 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 3． 在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（    ）
    A: a=d>b=c
    B: a=d>c>b
    C: b=c>a=d
    D: b=c>a>d
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 4． 下列说法正确的是(    )
    A: 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
    B: NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)
    C: 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
    D: NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 5． 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++ NH2- ， 据此判断以下叙述中错误的是（   ）
    A: 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
    B: 一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数
    C: 液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
    D: 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 6． 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。

    请回答下列问题。
    该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

    ①；②；③ 。

    25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为mol/L。
    若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO－)的精确值为mol/L。
    当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是____（填序号）；
    常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 7． 下列表述或判断正确的是（   ）
    A: 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等
    B: 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②
    C: 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
    D: 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是(   )

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸
    A: ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B: ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
    C: 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    D: V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8
    一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。

    a.CO32－

    b.ClO－

    c.CH3COO－

    d.HCO3－

    下列反应不能发生的是(填字母)。

    a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O  

    b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－     

    d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    则HX的电离平衡常数(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）
    A: 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L
    B: 某一元酸能与水以任意比例互溶
    C: 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D: 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
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