万考题-全国中小学题库

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1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

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①亚硝酸溶液中存在HNO₂分子，呈酸性

②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应

④0.1 mol·L^-1 HNO₂溶液中，c(H⁺)=0.015 mol·L^-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A: ①②③

B: ②③④

C: ①②④⑤

D: ①④⑤

难度：中等题型:常考题来源：河北省沧州市河间市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-¹CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

99℃时，K_W＝1.0×10^-¹² mol²·L^-² ，该温度下测得0.1 mol·L^-¹Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。

A.盐酸多

B.H₂A多

C.一样多

D.无法确定

③将0.1 mol·L^－¹H₂A溶液与0.2 mol·L^－¹氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。

已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-² ， K_a2＝1.02×10^-⁷ ， H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-⁷ ， K_a2＝5.60×10^-¹¹。

①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

a. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ d.H₂SO₃、 $\text{[math]}$

②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。

0.1 mol·L^-¹的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H₂A)c(A²^-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是(用文字解释)。

难度：中等题型:常考题来源：河北省沧州市河间市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列物质属于弱电解质的是（）

A: NaCl

B: NH₃·H₂O

C: H₂SO₄

D: NaOH

难度：简单题型:常考题来源：北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验。

（实验一）测定醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3
消耗NaOH 溶液的体积/mL	20.05	20.00	19.95

量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)


a	b	c	d

以上醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为

（实验二）探究浓度对CH₃COOH电离程度的影响。

用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

浓度/(mol·L^-1)	0.2000	0.1000	0.0100
pH	2.83	2.88	3.38

根据表中数据可知CH₃COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是

写出CH₃COOH的电离方程式

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ 电离程度增大的是（）

A: 升高温度

B: 加水稀释

C: 加入少量醋酸钠固体

D: 加入少量氢氧化钠固体

难度：简单题型:常考题来源：北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．电解质的水溶液中存在电离平衡。

醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)。

Ⅱ.用 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

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①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是。

③ V₁ 和 V₂ 的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L^-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L^-1 AgNO₃溶液。	现象 a ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L^-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。