万考题-全国中小学题库

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1．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(K)

$\text{[math]}$

A: 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞ c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B:

C:

D: 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

难度：中等题型:常考题来源：江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测化学试题

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2．金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)：

已知①当溶液中某离子浓度小于10^-5mol/L时认为沉淀完全；

②NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5；H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5.9×10^-2、K_a2=6.5×10^-5。

溶液中金属离子浓度用c(Aⁿ⁺)表示，-lgc(Aⁿ⁺)随溶液pH变化的图像如图所示：

回答下列问题：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、。

保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：

则“酸浸”的适宜温度和时间分别为(填字母)。

a.30°C、30 min b.90°C、150 min c.70°C、120 min

滤渣③的主要成分是(填化学式)。

沉镍工序中，如何证明Ni²⁺已经沉淀完全。

(NH₄)₂C₂O₄溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

根据题目中的数据计算Ni(OH)₂的Ksp=，如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L^-1 ，则“调pH”应控制的pH范围是。

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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3．亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）

A: 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B: 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2

C: NaNO₂溶液能使酚酞试液变红

D: 100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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4． 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。

a.CO₃^2－b.ClO^－c.CH₃COO^－d.HCO₃^－

下列反应不能发生的是(填字母)。

a.CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

b.ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO

c.CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－

d.2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

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5．常温下，现有0.1 mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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6．废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈中性，该溶液中 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质的浓度来表示)

$\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“＞”、“＜”、“=”)。

向浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，当加入 $\text{[math]}$ 溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 $\text{[math]}$ 。

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的关系如图所示。

A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是点；溶液碱性最强的是点； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积最小的是点。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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7．在25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的水解常数。下列说法正确的是（）

A: 用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值

B:

C:

D: 向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变

难度：困难题型:常考题来源：浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量调测化学试题

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8．某学习小组为了探究 $\text{[math]}$ 的电离情况，进行了如下实验。