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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）增大的是

A: 加少量HNO₃

B: 加少量KOH固体

C: 加少量(NH₄)₂SO₄固体

D: 加大量水

难度：中等题型:常考题来源：

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2．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)

2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

A: 增加A的物质的量

B: 减小A的物质的量

C: 升高体系的温度

D: 减小体系的压强

难度：中等题型:常考题来源：

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3．对平衡体系CO₂ (g) CO₂(aq) ΔH=-19.75kJ·mol^- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

A: 升温增压
B: 降温减压
C: 升温减压
D: 降温增压

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4．高温下,某反应达平衡,平衡常数K $\text{[math]}$ 。恒容时,温度升高,H₂浓度减小。下列说法正确的是( )

A: 该反应的焓变为正值

B: 恒温恒容下,增大压强，H₂浓度一定减小

C: 升高温度,逆反应速率减小

D: 该反应化学方程式为CO+H₂O

CO₂+H₂

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5．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A: m>n，Q>0
B: m>n＋p，Q>0
C: m>n，Q<0
D: m

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6．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)

A: 升高温度
B: 加大X的投入量
C: 加催化剂
D: 增大体积

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7．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( )

A: ①②
B: ①③
C: ②③
D: ③④

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8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)

B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A: 若正反应是吸热反应，则A为非气态

B: 若正反应是放热反应，则A为非气态

C: 平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

D: 改变压强对该平衡的移动一定无影响

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9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A: 向SO₂水溶液中加盐酸有利于SO₃^2-离子浓度的减少

B: 加入催化剂有利于氨的氧化反应

C: 室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

D: 用排饱和食盐水来除Cl₂中HCl

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10．已知：CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol^－¹。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A:

B: 反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C: 3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D: 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－¹•min^－¹

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