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部编版： 必修1
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  • 1． 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．

    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， 请回答：
    合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．

    a．用铁作催化剂加快化学反应速率      

    b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）

    c．增大N2的浓度提高H2的转化率      

    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出

    e．加热到500℃

    请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．

    500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的 ．计算：

    ①N2的转化率；

    ②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K1=；

    ③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向方向进行．．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷
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  • 2． 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
    A: 不变
    B: 增大
    C: 减小
    D: 无法判断
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷
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  • 3． 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（  ）
    A: 该反应的焓变为正值
    B: 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C: 升高温度，逆反应速率减小
    D: 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷
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  • 4． 一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：

    4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0
    在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．
    升高温度平衡移动．
    加入催化剂，NH3的转化率，
    上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为．O2的平衡浓度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷
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  • 5． 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（   ）

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动  

    ②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

    ③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

    ④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高．
    A: ①②
    B: ②
    C: ③④
    D: ④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷
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  • 6． 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（   ）
    A: 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
    B: 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
    C: 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
    D: 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 7． 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（   ）
    A: 改变温度
    B: 改变压强
    C: 使用催化剂
    D: 改变容器体积
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二下学期第一次段考化学试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B: 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
    C: 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D: 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二下学期第一次段考化学试卷
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  • 9． 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
    以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ/mol

    ‚C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．

    图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

    产率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大    C．副反应增多  D．反应活化能增大

    丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（五）
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  • 10． 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（   ）
    A: K值不变，平衡可能移动
    B: 平衡向右移动时，K值不一定移动
    C: K值有变化，平衡一定移动
    D: 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（五）
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