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  • 1． 在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（   ）
    A: 4molA+2molB
    B: 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
    C: 3mol C+1mol D+1mol B
    D: 3mol C+1mol D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）  2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（   ）
    A: 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B: 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C: 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D: 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应及平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    K3
    反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
    某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正） v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是；

    一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1=．

    100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．

    ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

    ②温度T时反应的平衡常数K2=

    温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：．
    综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．

    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1

    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）

    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′
    推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）

    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．


    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=

    ②下列说法正确的是．

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2）．

    一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：


    ①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线． 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ， 平衡常数K=4．下列说法正确的是（   ）
    A: 使用催化剂会使K变化但△H不变
    B: 使用催化剂会使△H增大，但K不变
    C: 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
    D: 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（   ）
    A:
    B:   
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（   ）

    ①升高温度 ②降低温度  ③增大压强  ④降低压强  ⑤加入催化剂  ⑥分离出C．
    A: ①③⑤
    B: ②③⑤
    C: ②③⑥
    D: ②④⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 9． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B: 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C: 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D: 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 10． 已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
    请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
    在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=，请计算此时的平衡常数K=．

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．

    ①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．（填字母）

    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二上学期期中化学试卷
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