（i）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是．

a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变

c．NO和O₂的物质的量之比保持不变   d．每消耗1molO₂ ， 同时生成2molNO₂

（ii）在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．

（iii）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：．

（i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

①根据上表数据，请比较T₁T₂（选填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 时，a₁=，该温度下的化学平衡常数为．

②T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正） v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．

（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=（用含a和b的代数式表示）

①平衡时，容器中气体物质的量总和为 mol，乙苯的转化率为

②列式计算此温度下该反应的平衡常数K

实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H₂O）/n（乙苯]

比较图中A，B两点对应平衡常数大小：K_AK_B

②图中投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为

③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是（用化学方程式表示）

a．c（OH^﹣）     b．c（NH₃•H₂O）    c．c（NH₄⁺）•c（OH^﹣）    

d．NH₃•H₂O的电离程度    e．溶液的导电性

当溶液适当升高温度（不考虑NH₃•H₂O分解和NH₃逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH₄Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是．