①该反应的化学方程式为．

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．

④上述反应，在第2min时，X的转化率为．

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．

实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO₂少许，在乙试管中加入少许FeCl₃ ， 在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．

实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl₃溶液．观察并记录实验现象．

实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：

①实验I的实验现象是．

②实验Ⅱ的实验目的是．

③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．

④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是．

根据表格提供数据，请回答下列各小题：

①C₁C₂（填＜，＞或=）．

②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为．

①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^﹣1

②  CaSO₄（s）+CO（g）⇌  CaS（s）+CO₂（g）△=﹣47.3kJ•mol^﹣1

反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=kJ•mol^﹣1

平衡常数K的表达式为．

图1中压强P₁、P₂、P₃的大小顺序为，理由是，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁） K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₂的物质的量