万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列有关图像，其中说法正确的是( )

A: 由图Ⅰ知，反应在 T₁、T₃ 处达到平衡

B: 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C: 由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D: 由图Ⅱ知，反应在 t₆时，NH₃体积分数最大

难度：中等题型:常考题来源：安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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2．稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NH₄Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO₄固体

A: ①②③⑤

B: ③

C: ③④⑥

D: ③⑤

难度：中等题型:常考题来源：安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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3．可逆反应mA(s）+n D(g） $\text{[math]}$ pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是( )

A: 正反应为放热反应

B: 使用催化剂，D的物质的量减小

C: 化学方程式系数m+n=p+q

D: 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

难度：中等题型:常考题来源：安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )

A: 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B: 图II表示减小压强对该平衡的影响

C: 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D: 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

难度：中等题型:常考题来源：安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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5．数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A: HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B: HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C: 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D: HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

难度：中等题型:常考题来源：安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

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6．下列说法错误的是（）

A: 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl₂的原因

B: 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H₂的转化率

C: 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大

D: 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N₂和CO₂ ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在一密闭容器中，反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（）

A: 平衡向正反应方向移动了

B: 物质A的转化率减少了

C: 物质B的质量分数减少了

D: a

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－¹。下列判断错误的是（）

A: x＝1

B: 2 min内A的反应速率为0.2 mol·L^－¹·min^－¹

C: B的转化率为40%

D: 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．

I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol^－¹、463 kJ·mol^－¹和495 kJ·mol^－¹ ，请写出水蒸气分解的热化学方程式。

II．甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

下图是反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

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①T₁T₂(填“>”“<”或“＝”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“＝”)K₂。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是(填字母)。

a. 降低温度

b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂

d. 充入He，使体系总压强增大

在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

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难度：困难题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

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A: 温度：T₁＞T₂＞T₃

B: 正反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

C: 平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D: 平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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