万考题-全国中小学题库

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1．某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① 胆矾（CuSO₄·5H₂O）；②16%的CuSO₄溶液（ρ=2.3 g/mL）。回答下列问题：

配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。

若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为mL。

下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。

①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。

a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却

c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线

课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是（填化学式），猜测生成该黑色难溶物的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题

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2．常温下，1 L的密闭容器中恰好可盛放a 个H₂分子和b个O₂分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N_A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（）

A:

B: N_A×（a+b）

C: 22.4×N_A（a+b）

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题

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3．下列关于配置 $\text{[math]}$ 溶液的叙述正确的是（）

A:

B:

C:

D: 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

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4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A: 在常温常压下，32g氧气含氧原子数是2N_A

B: 标准状况下，22.4LH₂O中含有的原子数目为3N_A

C: 0.2mol/LNa₂SO₄中所含Na⁺数为0.4N_A

D: 1molNa₂O₂与水充分反应转移的电子数为2N_A

难度：中等题型:常考题来源：云南省丽江市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

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5．用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

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6．铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。

I.以废铁屑（Fe和Fe₂O₃的混合物）为原料获得FeCl₃的流程如图。

电解氯化钠水溶液的离子方程式为。

Y在Z中燃烧得到W，反应现象是；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为。

“氧化”时发生反应的离子方程式为；若“氧化”时由电解 $\text{[math]}$ 水溶液得到的Z恰好完全反应，得到 $\text{[math]}$ ，则发生电解的 $\text{[math]}$ 的物质的量为（用含a的代数式表示） $\text{[math]}$ 。

II.电子工业常用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。

某化学兴趣小组测得含有 $\text{[math]}$ 的腐蚀废液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比变为 $\text{[math]}$ 。则参加反应的铁粉与原溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

难度：中等题型:常考题来源：云南省楚雄州2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题

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7．设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省楚雄州2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题

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8．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式。

公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成kg50%的硫酸（填写计算表达式）。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH₂O $\text{[math]}$ dNa₂FeO₄+eH₂；该反应中若a=1，则e=。