万考题-全国中小学题库

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1． Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-¹⁰ ， K_sp(BaSO₃)=5.0×10^-⁷。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：困难题型:模拟题来源：四川省凉山州2021年高考化学三模试卷

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2．近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)。

①判断该反应达到平衡的标志为。(填标号)

A．容器内气体的物质的量恒定 B．NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2：1：1

C．v_正(NO)=2v_逆(CO₂) D．容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g)；其中CO₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

b.0～20min内的N₂平均反应速率v=；在此过程中，气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是。

CO可以与NO₂反应：4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋4CO₂(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像分析：△H0(填“>”或“<”，下同)；p₁p₂_。

在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数K_p=。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷

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3．碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF₃、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li₂CO₃。

已知：①20℃时，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29 ， K_sp(CaHPO₄)=1×10^-7 ， K_sp(CaSO₄)=5×10^-5。

②CaF₂可溶于硫酸。

③Li₂CO₃的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。

在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF₃发生反应的化学方程式：。

“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。

“转化”后所得的LiHCO₃溶液中含有的Ca²⁺需要加入Li₃PO₄稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li₂CO₃产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li₂CO₃的产率逐渐减小的原因是。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。

热分解后，获得Li₂CO₃的操作是先加热蒸发，然后。

锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li₂Se_x)的碳基体。Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

对电解铝废水中Al³⁺含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al³⁺含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L^-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L^-1的CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00mL。该矿业废水中Al³⁺的含量为mg·L^-1。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省黔东南州2021年高考化学3月模拟试卷

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4．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是（）

A: 10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的pH＜4。

B:

C:

D:

难度：困难题型:模拟题来源：四川省泸州市高2021年高考化学二模试卷

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5．下列操作会使相应溶液pH增大的是( )

A:

B:

C:

D: 醋酸溶液加热

难度：中等题型:模拟题来源：上海长宁区2021年高考化学二模试卷

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6．将等量的固体Mg(OH)₂ ，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A: 在纯水中

B: 在0.1mol/L的MgCl₂溶液中

C: 在0.1mol/L的NH₃·H₂O中

D: 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中

难度：中等题型:模拟题来源：上海长宁区2021年高考化学二模试卷

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7．甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得反应制得。

I.CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为50%。

在0~5min内，H₂的平均反应速率v(H₂)= 。

在523K时，上述反应的平衡常数K=，若反应的平衡K值变大，下列说法正确的是(填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．平衡移动时，逆反应速率始终增大

C．一定向逆反应方向移动 D．平衡移动时，正反应速率始终减小

下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。

Ⅱ.用CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

将反应物混合气体按进料比n(CO)：n(H₂)=1:3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。

不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO₂ ，从而实现CO₂的减排。

碳酸钾溶液吸收CO₂的离子反应方程式为，某研究小组用200mL 1.5mol/LK₂CO₃溶液吸收了3.36L的CO₂ (标准状况)，形成溶液中的溶质是(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是(填编号)。

a. c(K⁺)+c(H⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

b. 3c(K⁺)=4c(CO $\text{[math]}$ )+4c(HCO $\text{[math]}$ )+4c(H₂CO₃)

c. c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)

难度：困难题型:模拟题来源：上海市青浦区2021年高考化学二模试卷

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8．某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是（）

①2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)+ 2W(g)+Q₁ (Q₁>0)

②M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g)+W(g)-Q₂(Q₂>0)

A: 加入适量Z，①和②平衡均不移动

B: 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C: 降温时无法判断W浓度的增减

D: 通入Y，则N的浓度增大

难度：中等题型:模拟题来源：上海市青浦区2021年高考化学二模试卷

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9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A:

开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B:

由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C:

实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D:

石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

难度：中等题型:模拟题来源：上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

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10．常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 $\text{[math]}$ 的水解， $\text{[math]}$ ），下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学三模试卷

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