首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（  ）
    A: Li  Na  K
    B: Na  Mg  Al
    C: Li  Be  Mg
    D: Li  Na  Mg
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A: 1个晶胞中离子的总数为18
    B: X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
    C: 与每个X2+距离最近的X2+共有12个
    D: 该化合物的化学式为CaS
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    熔点/℃

    801

    714

    190

    ﹣70

    沸点/℃

    1 413

    1 412

    180

    57.57

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（   ）
    A: ①②
    B: ②③
    C: ①②④
    D: ②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城中学高一下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（   ）
    A: MgCl2
    B: SO2
    C: I2
    D: NaOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省安庆市六校联考高一下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列数据是对应物质的熔点

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    920

    801

    1291

    190

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    ﹣107

    2073

    ﹣57

    1723

    据此做出的下列判断中错误的是（   ）
    A: 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
    B: 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C: 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D: 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列关于晶体的叙述中，正确的是（   ）
    A: 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B: 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C: 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D: 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列说法中，正确的是（   ）
    A: 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
    B: 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
    C: 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
    D: 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． I下列描述中正确的是　 　

    A、CS2为V形的极性分子

    B、Cl03﹣ 的空间构型为平面三角形

    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

    Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

    （1）Ni原子的核外电子排布式为　 　；

    （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO  FeO（填“＜”或“＞”）；

    （3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为　 　、　 ；

    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为　 　；

    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔
    CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　 ；1mol O22+中含有的π键数目为 

    将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为　 

    乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 

    CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为 

    ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列八种晶体：

    A、铝　B、金刚石　C、氧化镁　 D、冰醋酸　E、氩晶体　 F、硫酸铵　 G、水晶　H、白磷

    （1）属于原子晶体的化合物是　 　，直接由原子构成的分子晶体是　 　．

    （2）含有共价键的离子晶体是　 　，属于分子晶体的单质是　 　．

    （3）在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是　 ，受热熔化需克服共价键的是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮