万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A: 熔点113 ℃，能溶于CS₂

B: 熔点44℃，液态不导电

C: 熔点1124℃，易溶于水

D: 熔点180 ℃，固态能导电

难度：中等题型:模拟题来源：上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

铜元素在元素周期表中的位置为，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为。

向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₃)溶液后，每个Cu²⁺可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为、。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为(任写一种)。

③四配位离子的结构式为，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为。

硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为(填化学式)，原因为。

下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO₄)和四方锥(CuO₆)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其密度为g·cm^-3(列出表达式即可)。

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三下学期化学期中考试试卷

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3．据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法错误的是（）

A: 羟基硝酸铵中各原子共平面

B: 固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C: 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D: 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2N_A个离子

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．下列说法错误的是（）

A: CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同

B: 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C: HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D: NaOH、NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中错误的是( )

A: 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B: 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C: 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D: 氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．下表是几种物质的晶格能数据:

物质	NaF	MgF₂	AlF₃	MgO	CaO	SrO	BaO
	923	2 957	5 492	3 791	3 401	E	1 918

由此表中数据不能得出的结论是(　　)

A: 同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大

B: E的数值介于3 401 kJ·mol^-1与1 918 kJ·mol^-1之间

C: 晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的高低有关

D: 当MgO、CaO能电离成金属离子与O^2-时,MgO所需要的温度低于CaO

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三第3章晶体结构与性质过关检测B卷

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7．下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A: 熔点-218 ℃,难溶于水

B: 熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电

C: 难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱

D: 难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三第3章晶体结构与性质过关检测B卷

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8．下列说法正确的是（）

A: H₂O的沸点比H₂S高，所以H₂O比H₂S更稳定

B: 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C: N₂和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D: NaHCO₃受热分解的过程中，只有离子键被破坏

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al₂O₃ + 3C + N₂ $\text{[math]}$ 2AlN + 3CO

氮化铝的晶体类型为。

制取氮化铝要用较为纯净的N₂ ， N₂的电子式为。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH₄Cl + NaNO₂ =NaCl + 2H₂O + N₂↑。为了得到较纯净的N₂ ，最好的收集方法是。

氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：

工业上制得的AlN中含有Al₂O₃、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为

难度：中等题型:常考题来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

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10． 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式。

根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

难度：中等题型:常考题来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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