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部编版： 必修1
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  • 1． 关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是(　　)
    A: 是密置层的一种堆积方式
    B: 晶胞是六棱柱
    C: 每个晶胞内含2个原子
    D: 每个晶胞内含6个原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习
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  • 2． 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)
    A: 金属原子的价电子数较少
    B: 金属晶体中存在自由移动的电子
    C: 金属晶体的原子半径较大
    D: 金属键不具有方向性和饱和性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习
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  • 3． 下列叙述不正确的是(　　)
    A: 金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
    B: 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    C: 因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
    D: 金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习
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  • 4． 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。

    CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。

    SO42-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。

    元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是。

    上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习
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  • 5． 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为Acm，

    求：
    金晶体中最小的一个立方体含有个金原子。

    金的密度为g·cm－3。(用带A计算式表示)

    金原子空间占有率为。(Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习
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  • 6． 有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)
    A: 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
    B: 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
    C: 在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
    D: 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)
    A: 金属键具有方向性和饱和性
    B: 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C: 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    D: 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
    A: 易导热
    B: 易导电
    C: 只能作还原剂
    D: 有延展性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 下列有关金属的说法正确的是（      ）
    A: 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B: 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2
    C: 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D: 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (    )
    A: MgB
    B: MgB2
    C: Mg2B
    D: MgB6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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