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部编版： 必修1
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  • 1． 下列晶体分类中正确的是一组是（   ）

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    图片_x0020_100001

    D

    Ba（OH）2

    金刚石

    玻璃
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2．                
    Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵  F．铝  G．金刚石

    属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是。

    由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。
    分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。
    Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学式为。

    图片_x0020_100008

    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（  ）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    碘单质在CCl4中溶解度比在水中大

    CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子中C=O是极性键

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl
    A: A    
    B: B     
    C: C     
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷
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  • 4． 下列化合物，按熔点由高到低排列正确的是(   )
    A: SiO2、CsCl、CBr4、CF4
    B: HF、H2O、H2S、CH4
    C: SiC、晶体硅、金刚石、SiO2
    D: CsCl、KCl、CaO、MgO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷A卷
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  • 5． 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（   ）
    A: Cl2、Br2、I2
    B: CO2、SiO2 、KCl
    C: O2、I2、Hg
    D: 金刚石、NaCl、SO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 有关晶体的下列说法中正确的组合是（    ）

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

    ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

    ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子

    ⑧分子晶体不都是共价化合物
    A: ①②⑤
    B: ②④⑤
    C: ②⑤⑧
    D: ①④⑦
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市三校联考2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（   ）

    物质的性质

    应 用

    A

    次氯酸有酸性

    可用于漂白、杀菌消毒

    B

    纯碱能与酸反应

    可用作治疗胃酸过多的药物

    C

    液氨汽化时要吸收大量的热

    工业上可用作制冷剂

    D

    晶体硅的熔点高、硬度大

    可用于制作半导体材料
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（   ）
    A: 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
    B: 白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合
    C: 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
    D: 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
    某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

    ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。

    ②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。

    a．CuCl2溶液   b.Fe2O3    c.浓硫酸   d.NaOH溶液    e．Na2CO3固体

    氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2 Si3N4+CO

    ①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因。

    ②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。

    ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。

    一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

    ①将工业硅粉碎的目的是。

    ②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市杨浦区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． 下列物质的沸点判断不正确是（  ）
    A: S>H2O>O2
    B: 异戊烷>正戊烷>丙烷
    C: HF>HI>HCl
    D: 苯>丙烯>乙烯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一（理）下学期化学期中考试试卷
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