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  • 1． 下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图．

    这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是．
    MgO晶胞中实际占有Mg2+个，每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子．
    NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是
    每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为．
    冰的熔点远高于干冰的重要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 2． 如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为﹣2价．

    ①该结构与的结构相似（填选项字母，下同）

    A．NaCl     B．CsCl     C．干冰     D．SiO2

    ②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是

    A．K2O     B．K2O2     C．K2O3     D．KO2

    ③下列对此晶体结构的描述正确的是

    A．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣ ， 每个O2﹣周围有8个K+

    C．每个O2﹣周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 3． 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：

    ①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：（填“正确”或“错误”）并阐述理由．

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为．

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中π键的数目为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 4． A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．
    A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC3﹣的空间构型为（用文字描述）
    1mol AB﹣中含有的π键个数为．
    如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比．

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10﹣23 cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=（填数值）；氢在合金中的密度为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算d
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  • 5． 根据图回答问题：

    A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是．
    B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl﹣的个数分别为、．
    钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为．
    石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为，C﹣C键个数为．
    晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子．试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B﹣B键的个数依次为、、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 6． 前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．

    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    F的价电子排布式为，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．
    BD32﹣中B原子的杂化方式为，该离子的空间构型为
    写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中σ键和π键数目之比为，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因．
    E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 7． 氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    基态硼原子的电子排布式为．
    下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．

    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c．两种晶体的B﹣N键均为共价键  

    d．两种晶体均为分子晶体

    e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子

    六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．
    立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是．
    NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有 mol配位键．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 8． 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（KJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15399

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区．

    ②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为．

    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为．

    ②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式．

    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．

    A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键

    一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式．

    ②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 9． 巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 ．

    基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是，该能级具有的原子轨道数为．
    在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为，1mol Be2Cl4中含有 mol配位键．
    氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

    乙酸

    乙醇

    熔点/℃

    16.6

    ﹣114.3

    沸点/℃

    117.9

    78.4

    乙酸分子中σ键与π键数目之比为，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是．

    如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3 ， 则晶胞参数a=nm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 10． C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
    查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
    上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是．
    ①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因．

    ②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式．

    一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有个C原子．

    图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol﹣1 ， 该晶体的密度为a g•cm﹣3 ， NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 cm3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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