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部编版： 必修1
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  • 1． 室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（　　）
    A: 甲苯
    B: 丙三醇
    C: 苯酚
    D: 1﹣氯丁烷
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列解释中，不正确的是（　　）
    A: 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
    B: 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    C: 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D: MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（　　）
    A: ​
    B: ​
    C: ​
    D: ​
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）
    A: 乙烯
    B: 二氧化碳
    C: 二氧化硫
    D: 氢气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
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  • 5． 含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ， 要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是（　　）
    A: CS2
    B: 酒精
    C: CCl4
    D: 盐酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点．
    世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是　 　；

    a．COb．NOc．NO2d．CO2

    “一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是　 　；

    a．第ⅢA元素铊（Tl）和铟（In），第一电离能Tl小于In

    b．元素钪（Sc）位于周期表s区

    c．钠的熔点低，是因为金属键较弱

    d．碘的电负性大于氯

    世博馆广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于 

    上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片  采用砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为： ．GaAs的晶胞结构如右图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有　  个；   

    “东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2 ， 该分子中碳原子的杂化方式有：​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
    CaF2又名“萤石”，属于 晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式 

    不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是　 　（选填编号）．

    a．F2能与H2O反应    b．H2O的沸点比HF高

    c．HF的分解温度比H2O高        d．存在OF2化合物

    反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为　 （用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为 

    已知SiF4的沸点为﹣65℃，则SiCl4的沸点 （填“高”或“低”）于﹣65℃，其原因是： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    当n=2时，AB2属于  分子（填“极性”或“非极性”），分子中有　 个δ键、　  个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是　  杂化．

    当n=3时，A与B形成的晶体属于  晶体．

    若A元素的原子价电子排布为3s23p2 ， A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是　 （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 （用元素符号表示）．

    已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为　 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 

    金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
    一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．

    采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是 分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 

    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

    ①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 ．

    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式　 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 

    写出元素组成与水相同的物质W的电子式　 ，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式　 

    水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式　 　 （标出配位键）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题
    NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是　 ，理由是 

    NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是 

    已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：

    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是　 ．

    ②中和20mL0.1mol•L﹣1次磷酸（H3PO2）溶液需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液的体积恰好为 20mL，则H3PO2的结构式是 

    Zn2+基态时的电子排布式是　 ，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是　 　 ， 理由是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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