首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为．
    在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
    请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

    试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型，试写出一个 ClO3﹣的等电子体．
    图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是        ．
    已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三上学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

    CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）

    ①X属于晶体（填晶体类型）；

    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是．

    C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

    ①金刚石中碳原子的杂化方式为；

    ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是个．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下学期期末化学试卷（文科）
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（   ）
    A: 液态HF与液态HBr分别受热变为气体
    B: 氯化铵与苯分别受热变为气体
    C: 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    D: 碘与干冰分别受热变为气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下学期期末化学试卷（文科）
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（   ）
    A: 石英
    B: 食盐
    C: 干冰
    D: 碘
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（   ）
    A: 熔沸点
    B: 硬度
    C: 颜色
    D: x﹣射线衍射实验
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（   ）
    A: 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B: 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力
    C: 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣
    D: 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期中化学试卷（普通班）
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（   ）
    A: C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
    B: 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
    C: 甲醛分子与水分子间可以形成氢键
    D: 甲醛分子为非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期中化学试卷（普通班）
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（   ）
    A: PCl3
    B: CH4
    C: BF3
    D: H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期中化学试卷（普通班）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为．
    硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．

    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是．

    ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

    单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1 ， ICu＞INi的原因是．
    某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．

    ②若合金的密度为d g•cm﹣3 ， 晶胞参数a=nm．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（   ）
    A: 直线形；平面三角形
    B: V形；三角锥形
    C: 直线形；三角锥形
    D: V形；平面三角形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷
    解析 收藏 试题篮