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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）

A: 甲烷
B: 乙烯
C: 乙酸
D: 甲苯

难度：简单题型:模拟题来源：上海市杨浦区2019届高三上学期化学一模考试试卷

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2．下列描述中正确的是（）

A: ClO₃^-的空间构型为平面三角形

B: SF₆的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对

C: BF₃和PCl₃的中心原子均为sp²杂化

D: BeCl₂和SnCl₂的空间构型均为直线形

难度：中等题型:常考题来源：四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（   ）

A: NO₃^-
B: H₃O⁺
C: SO₃^{2 -}
D: SiH₄

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．用价层电子对互斥理论预测H₂S和NH₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A: 直线形；三角锥形

B: V形；三角锥形

C: 直线形；平面三角形

D: V形；平面三角形

难度：中等题型:常考题来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）

A: SiO₂和CaO的熔化

B: 氧化钠和铁的熔化

C: 碘和干冰的气化

D: 晶体硅和晶体硫的熔化

难度：中等题型:常考题来源：四川省江油中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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6． N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

基态铜原子的价电子排布式为。

铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是。

NH₃分子的立体构型为，中心原子的杂化类型是。

N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是，电负性最小的是。(填元素符号)

已知：Cu₂O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu₂O为 (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为。

氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

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与每个Cu原子紧邻的Cu原子有个，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，该晶体的密度为 (列出计算式)g·cm^－³。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市九校联盟2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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7．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（   ）

A: CaO与CO₂
B: NaCl与HCl
C: SiC与SiO₂
D: Cl₂与I₂

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．下列描述中正确的是（）

A: CO₃^2-的空间构型为平面三角形

B: CH₄和SO₃的中心原子均为sp²杂化

C: CS₂为V形的极性分子

D: lmolP₄中有4N_A成键电子对

难度：中等题型:常考题来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．依据价层电子对互斥理论判断SO₂的分子构型( )

A: 正四面体形
B: 平面三角形
C: 三角锥形
D: V形

难度：中等题型:常考题来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是( )

A: 直线形；三角锥形

B: V形；三角锥形

C: 直线形；平面三角形

D: V形；平面三角形

难度：中等题型:常考题来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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