万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示，下列有关说法错误的是（）

A: 实验室用铜制取d，生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g

B:

C:

D: a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

难度：中等题型:常考题来源：湖北省黄冈市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g $\text{[math]}$ 中所含电子的物质的量是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省许昌市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。

用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 消除氮氧化物污染的变化如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

若用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ，整个过程中放出的热量为kJ。（假设水全部以气态形成存在）

活性炭（C）可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，当温度分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
$\text{[math]}$	2.000	0.040	0.030	0.030
$\text{[math]}$	2.005	0.050	0.025	0.025

①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为。

②如果已知 $\text{[math]}$ ，则该反应正反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

③在 $\text{[math]}$ 温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是。

a．降低温度 b．增大压强 c．增大 $\text{[math]}$ d．移去部分F

汽车尾气处理中的反应有 $\text{[math]}$ 。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。此平衡体系中，CO、NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量比为。

难度：中等题型:常考题来源：河南省许昌市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体），又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A: 2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体

B: 反应后的溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋

C:

D: 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

难度：中等题型:常考题来源：河北省廊坊市香河县2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．现有含Na₂CO₃、NaHCO₃的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba（OH）₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g。求：

所得白色沉淀的物质的量n=mol

原固体中NaHCO₃的物质的量为

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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6． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，方程式为 $\text{[math]}$ 。前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO₂的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO $\text{[math]}$ 溶液；

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

③酸化溶液，MnO $\text{[math]}$ 歧化为MnO $\text{[math]}$ 和MnO₂；

④滤去MnO₂；

⑤用0.100mol•L^-1Fe²⁺标准溶液滴定滤液中MnO $\text{[math]}$ ，共用去20.80mL。

计算：

滤液中MnO $\text{[math]}$ 的物质的量mol。

样品中MnO₂的质量分数（用百分数表示，保留1位小数）。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省舟山市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．现有浓度均为0.1mol•L^-1某二元酸H₂A和某一元酸HB，己知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2-。则下列有关说法错误的是（）

A: 若KHA溶液显酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度

B: 中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H₂A）：V（HB）=2：1

C: 常温下，若两溶液有pH（H₂A）2A的酸性强于HB

D: 常温下，若已知K_a（HB）=1.6×10^-6 ，则该酸的电离度约为0.4%

难度：中等题型:常考题来源：浙江省舟山市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．

Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。

若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。

丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为 g。

Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。

B中反应的化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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10． 200 mL NaOH与 $\text{[math]}$ 的混合液中含 $\text{[math]}$ ，现用此混合液处理尾气 $\text{[math]}$ ，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比。（写出简要的计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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