| Ⅰ．[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体制备。 制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体。 |
| 写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。 |
| 在[Cu（NH3）4]2+中，提供孤电子对的原子是，以配位键形式表示[Cu（NH3）4]2+的结构，1 mol[Cu（NH3）4]2+含有个σ键。 |
| Ⅱ．一定条件下，高锰酸钾可被草酸H2C2O4还原，经研究MnSO4可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： 在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。 实验编号 | 初始c（H+） | 高锰酸钾溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | ① | 
| 80 | 20 | 40 | ② | 1.0×10-4 | 80 | 20 | 40 | ③ | 1.0×10-4 | 80 | 
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则a+b=。 |
测得实验①和②中的 浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为。
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实验①和②的结果表明；实验①中 时间段反应速率v（H+）=mol/（L·min）（用代数式表示）。 |
